2016-2017年高二化学上册期中试卷有答案
大庆铁人中学2016-2017学年高二年级期中考试试卷
化 学 试 题
答题时间：90分钟 满分：100分 命题人：王秀东 审核人：刘成思
第I卷（55分）
一．选择题（本题包括5小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共10分）
1、下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②盐都是强电解质
③弱酸、弱碱和水都是弱电解质
④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电．
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥
2、在CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是( )
A.加冰醋酸 B.加CH3COONa C.加水 D.加NaOH
3、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是（ ）
A．在潮湿的酸性土壤中 B．在潮湿不透气的中性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在潮湿透气的盐碱地中
4、下列实验操作能达到测量要求的是（ ）
A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠
B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液
D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
5、21世纪是钛的世纪。在800～1 000 ℃时电解熔融TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正
确的是( )
A．a为电源的正极
B．石墨电极上发生还原反应
C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－
D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol
二．选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）
6、如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气
体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（ ）
选项 X Y
A MgSO4 CuSO4
B AgNO3 Pb（NO3）2
C FeSO4 Al2（SO4）3
D CuSO4 AgNO3
7、在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使
用新 型钒电池，一次性充电3—5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，
体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原
反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：
下列有关该钒电池的说法不正确的是（ ）
A．该电池为可逆电池， 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液PH值升高
B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色
C．充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应
D．充电时若转移的电子数为3.01 1023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol
8、用铜片、银片、Cu（NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个
原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①② B．③④ C．②④ D．②③
9、向盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中 ，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，
溶液中（ ）
A．Na2CO3浓度减小
B．Na2CO3浓度增大
C．Na2CO3浓度增大，并有晶体析出
D．Na2CO3浓度不变，并有晶体析出
10、用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu2-和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中
通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是： （ ）
A．Cu2+>X3+>H+ B．Cu2+>H+>X3+ C．X3+>H+>Cu2+ D．H+>X3+>Cu2+
11、下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸镏水润湿的是 （ ）
A．红色石蕊试纸检验NH3 B．品红试纸检验SO2
C．碘化钾淀粉试纸检验Cl2 D．pH试纸检验溶液的pH
12、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-
C.FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-
D. 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
13、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为0.01mol/L
B．甲酸与活泼金属反应生成氢气
C．10mL 1mol/L的甲酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱
14、X、Y、Z、M、N代表五种金属 。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y
②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
15、在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6molL-1醋酸和20mL 6molL-1氨水，灯光明暗
程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则（ ）
A．灯光明暗程度不变 B．灯光变 暗
C．灯光明暗程度变化不明显 D．灯光变亮
16、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（ ）
A．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂
B．厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂
C．厕所清洁剂、醋、肥皂 、厨房清洁剂
D．厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂
17、0.1 molL－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3H2O)增大 ③NH＋4数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强
A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④
18、某温度下重水中存在电离平衡D2 O D++OD﹣，D2O 的离子积常数为1.0×10﹣12，若pD=-lgc（D+），
该温度下有关分析不正确的是（ ）
A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6
C．向30mL0.5molL﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5molL﹣1 DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（O D﹣）为1×10﹣10molL﹣1
19、下列叙述正确的是（ ）
A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量[来源:Z,xx,k.Com]
存在K+、Na+、AlO2－、SO42-
B．pH=2的酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=4
C． 过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4 +2NO +4H+
D． 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为 和 ，
则
20、常温时向一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Na HSO4溶液，当
溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4
溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是( )
A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4
第Ⅱ卷（45分）
三．填空题（本题包括4小题，共45分）
21、简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。
（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。
（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是 。
（3）有下列错误操作：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；
②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；
③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面；滴定后，读出碱液体积时，视线高于碱
式滴定管中的液面；
④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低_____________________。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高_____________________。
（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还
是稍小_______________________。
22、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2x
与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式： 。
（3）水电离生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电
离方程式为： 。
23、课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连
接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。
试回答下列问 题:
(1)电源A极的名称是 。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式: 。
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是 。
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是 (填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是
(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是 。
24、下列各种物质中，除B、D两种物质外，其余各物质均由短周期元素组成。已知常温常压下A
为无色无味液体，B、C、G属于金属单质，化合物F的焰色反应为黄色火焰，常温下0.1mol/L
的F溶液pH=13，D为黑色有磁性的氧化物。上述物质之间存在如图1所示的转化关系（略去部
分反应条件）。
回答下列问题：
（1）写出F的电子式 ；
（2）组成G的元素在周期表中的位置是 ；
（3）写出反应①的化学方程式： ；
（4）写出反应⑤的离子方程式： ；
（5）由B、G、F溶液组成如图2所示的装置，其中G上的电极反应式为 。
大庆铁人中学高二年级期中考试
化学参考答案
1、C 2、B 3、A 4、C 5、C 6、D 7、A 8、C 9、D 10、B
11、D 12、D 13、A 14、C 15、D 16、C 17、C 18、A 19、D 20、D
21．（10分）每空2分
（1）便于观察颜色变化，减少滴定误差
（2）由无色变为粉红色，并在半分钟内粉红色不褪去
（3）②③ ①④
（4）稍小
22.（11分）（1）H2O2 H++HO2﹣(2分)、HO2﹣ H++O22﹣ (2分)
（2）H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O (2分)
（3）H2O2+H2O2 H3O2++HO2﹣ (3分)
23.（11分）(1)正极(2分)
(2)2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4 (3分)
(3)1∶1(2分)
(4)银（1分） AgNO3（1分）
(5)Y极附近红褐色变深(2分)
24.（13分）每空2分
（1） (2分)
（2）第三周期第ⅢA族(2分)
（3）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2(3分)
（4）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O(3分)
（5）Al-3e-+4OH—==AlO2—+2H2O(3分)