2016年高二化学4月月考测试卷含答案
师大二附中2015-2016学年第二学期第一次月考测试卷
高二年 级化学（满分：100分）
命题：石立军
审核： 李辉
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)
1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A. a mL B.（50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL
2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A. B. C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
3. 将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后PH=7，对所得溶液，下列判断一定正确的是
A．c(HCOO－)＜ c(Na+) B．c(HCOO－)＞ c(Na+)
C．c(OH－）＜ c(HCOO－） D．c(OH－）＞ c(HCOO－）
4. 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B. 使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变
C. 加适量的醋酸钠晶体后，盐酸pH增大, 醋酸pH不变
D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为
A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B
6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的： ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥
7.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
8.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为 ，则两者的关系正确的是
A. B. C. D.
9．己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl >AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4 >AgI
C．Ag2CrO4>AgCl >AgI D．Ag2CrO4>AgI >AgCl
10. .25℃时，在某物质的溶液中， 由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是
A．a＜7时，水的电离受到促进 B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
二、(本题共80分)
11．（6分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：
_____________________ _____________________________ 。
12．（10分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，
溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，
则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ ｎ。
（5）PH=2的盐酸与PH=12的 氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是
（6）PH=2的盐酸与PH=13的 氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是
13．（2分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ _。
A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH-) 减小
14．（4分）常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L Na OH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= （溶液体积变化忽略不计）．若a+b=13，V1LPH=a的盐酸与V2L PH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则V1：V2= （溶液体积变 化忽略不计）．
15．（5分）25℃时，如果取0.1molL﹣1HA溶液与0.1molL﹣1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1molL﹣1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填＞、＜、=）
（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（HA）+c（A﹣）= molL﹣1；
（4）已知NH4A溶液（高考学习网WwW.gaOzhONg.cC)为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 （填＞、＜、=）；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列 （填序号）
16．（5分）在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3H2O 和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：
（1） 溶液①呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________。(用离子方程式表示)。
（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②___________③(填“>”、“<”或“=”)。[来源:Zxxk.Com]
（3）在溶液④中，NH3H2O和___________离子的量浓度之和为0.2mol/L (填离子符号)。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与NH 4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)________c(NH4+) (填“>”、“<”或“=”)。
17．（7分）回答下列问题：
I.有下列四种溶液：
①100mL 0.1molL—1H2SO4溶液 ②100mL 0.15molL—1 HCl溶液
③100mL 0.2molL—1 CH3COOH溶液 ④200mL 0.1molL—1 CH3COOH溶液
（1）pH最小的是 （填序号，下同）；由水电离的H+浓度最大的是 ；
与足量的Zn反应，生成H2最少的是 ；
（2）①和③分别与100mL 0.2molL-1NaOH溶液反应，放出热量少的是 。
II.将0.2molL-1 HA溶液与0.2molL-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c(Na＋)＞c(A－)
则：（3）混合溶液中c(HA)_________c(A－)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
（4）混合溶液中c(HA)＋c(A－)____________0.1molL—1；
（5）混合后由水电离出的c(OH－)________0.2molL—1 HA溶液由水电离出的c(H＋)。电离出的c(H＋)。
18．（4分）常温下有浓度均为0.1 molL－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3H2O。
（1）有人称溶液①是油污的“ 清道夫”，原因是 (用离子方程式解释)。
（2）溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=__________molL－1。
（3）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=______。
（4）取④的溶液5mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，则NH3H2O电离平衡常数Kb= 。
19．（5分）写出下列 物质电离或盐类水解的离子方程式：
（1）NaHSO4溶于水___________________；
（2）H2S的水溶液_____________________；
（3）碳酸氢钠溶液______________________；
（4）氯化铁溶液______________________。
20．（（10分）按要求完成下列填空：
（1）将Na2CO3,NaHCO3,KMnO4,AlCl3,溶液加热蒸干并灼烧分别得到的物质是 、 、
、 （填化学式）。
（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为 。
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是 。
（4）为什么Al2S3不能在水溶液中存在，用离子方程式解释
21．（5分）常温下，某水溶液中存在的离子有：N a＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7（＞、≥ 、=、＜）。
②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)， 理由是________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_ _____(填选项代号)。
A、若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L
B、若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
C、若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D、若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
22．（4分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度
（2）c（Na+）+c（H+）=
（3）c（Na+）=
（4）c（OH-）=
23．（3分）现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH )_________c (Cl—)。
（2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。
（3）若c(NH )<c (Cl—)，则溶液的pH__________7。
24．（6分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00 mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0.1000 molL-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。到达滴定终点时，测得消耗盐酸的体积为V1 mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5 mL 的蒸馏水，测得消耗盐酸的体积为V２mL。
试回答下列问题：
（1）滴定时，当看到 的现象时，即为到达滴定终点。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
（3）该小组在步骤①中的错误是 。由此造成的测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）步骤②缺少的操作是 。
（5）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
25.（4分）已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
(2)要使0.2 molL－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。